8．下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

分析 A．關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2；
B．FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀；
D．根據(jù)Fe3+與鐵反應(yīng)的性質(zhì)判斷．

解答 解：A．反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；
B．FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故C錯誤；
D．Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鐵離子的性質(zhì)實驗涉及，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含氮的物質(zhì)豐富多彩
（1）從分子結(jié)構(gòu)上看，氮與碳有很多對應(yīng)的物質(zhì)（如甲烷跟氨氣對應(yīng)），請找出下列含碳化合物對應(yīng)的含氮物質(zhì)：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化學式為N4的分子結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1個N4中含有6NA對共用電子對．
（3）某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣．則該化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，其與過量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
①化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2；請設(shè)計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
②請寫出足量氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康囊唤M是（　　）
選項實驗?zāi)康?/TD>儀器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性
B．用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性
C．用裝置丙制備SO2氣體
D．用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是因為將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時4.77.01.9
沉淀完全時6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有8種
D．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是abc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0molHe
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③制備硫酸鋇．在一定溫度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液與50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反應(yīng)后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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