【題目】將可逆反應：2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

【答案】D

【解析】①未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，均為正反應，故錯誤；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO，等于計量數(shù)之比，正逆反應速率相等，故正確；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)只要反應發(fā)生就符合這個關(guān)系，故錯誤；④氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應速率相等，故正確；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應速率相等，故正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號， 下同)__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 °C

300 °C

350 °C

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=

0.2 mol L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時的溫度為______________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇

（4）300 °C，一定的壓強下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度

/ (mol L1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強/ Pa

p1

p2

p3

反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是_________。

A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

（5）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件， 某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

①則上表中剩余的驗條件數(shù)據(jù)a=_________，b=_________。

②根據(jù)反應的特點，上圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px=_________MPa。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請回答下列問題：

（1） 過二硫酸及其鹽在工業(yè)上常用作強氧化劑。

①過二硫酸的結(jié)構(gòu)為，其中氧元素的化合價為________。

②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2＋，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。該反應的離子方程式為______。

③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：

則：b 為電源的______極； 陽極反應式為_________________； 導線中流過 1 mol 電子時， 理論上通過陽離子交換膜的K＋的數(shù)目為___________。

（2）Na2SO4是重要的工業(yè)原料，檢驗其溶液中含有SO42－的操作及現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,現(xiàn)將銅片加入到500mL稀HNO3中，反應一段時間后生成標況下NO氣體4.48L,求:

(1) 生成4.48LNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.

(2) 被還原的稀HNO3的物質(zhì)的量.

(3) 參加反應的稀HNO3和反應產(chǎn)生的CuNO3)2的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法正確的是（ ）

A.1mol H2的體積為22.4 L

B.1mol SiO2含有6.02×1023個分子

C.1mol O2的質(zhì)量為32g

D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )。

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應

D．Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項

實 驗

現(xiàn) 象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的

A

將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

證明SO2與可溶性鋇鹽溶液反應產(chǎn)生沉淀

B

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

C

常溫下,測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

D

將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁

檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是

①燃燒時只發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱

A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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