Question

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含有的原子�?shù)為n_A
• B、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A
• C、500mL0.5mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5mol?L^-1
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣中所含的電子數(shù)為10n_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據(jù)H元素化合價(jià)變化分析；
C、SO₄^2-是強(qiáng)酸根，不水解；
D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，而1mol氨氣含10mol電子．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故原子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、SO₄^2-是強(qiáng)酸根，不水解，故0.5mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5mol?L^-1，故C正確；
D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，而1mol氨氣含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．