下列反應可用2H++S2-＝H2S↑來表示的是


  1. A.
    Na2S溶液與鹽酸反應
  2. B.
    FeS與稀鹽酸反應
  3. C.
    K2S投入濃H2SO4中
  4. D.
    K2S與亞硫酸反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		 H2O的體積
/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
目的是探究該反應速率與溫度的關系
目的是探究該反應速率與溫度的關系
；表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料1：N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
（1）反應②中NO2的轉化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．
（2）將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉化為硝酸，是否還需要通入氧氣？
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）．
（3）如圖1裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NOx具有較高的效率，是目前工業(yè)中應用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
探究丙烯還原NOx有關問題：
（4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生可逆反應③或④，并分別在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是
BDE
BDE
．（填序號）
A．反應③的△Hl＜0；反應④的△H2＜0
B．反應③中，當反應消耗2molNO的同時生成了1molN2，說明該反應已達平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對于反應③，其他條件不變時，增大壓強，NO轉化率增大
E．相同條件下，NO2的轉化率要比NO的大．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：021

下列反應可用2H+＋S2－＝H2S↑來表示的是

A．

Na2S溶液與鹽酸反應

B．

FeS與稀鹽酸反應

C．

K2S投入濃H2SO4中

D．

K2S與亞硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是

A．向稀硫酸中加入CaCO3                         B．將鹽酸滴在BaCO3上

C．向鹽酸中滴加Na2CO3溶液           D．向鹽酸中滴加NaHCO3溶液

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同步練習冊答案