【題目】今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。
按要求填空:
(1)A的元素符號(hào) ,質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號(hào) ,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)C單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)Na;;;
(2) PH3;(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4) SiO2+2C2CO↑+Si。
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,C是Al元素,Al最外層有3個(gè)電子,那么A和F的最外層電子數(shù)為8,據(jù)此得出A應(yīng)是金屬性很強(qiáng)的元素且原子序數(shù)小于Al,則A是Na元素,F是Cl元素,B的原子序數(shù)大于A而小于C,所以B是Mg元素;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè),最外層是8個(gè)電子,則其最外層是4個(gè)電子,所以D是Si元素;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè),次外層是8個(gè)電子,則最外層是5個(gè)電子,所以E是P元素。依據(jù)分析可知:A為鈉、B為鎂、C為鋁、D為硅、E為磷、F為氯。
(1)A為Na,B是12號(hào)Mg元素,質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素質(zhì)量數(shù)是12+(12+2)=26,該原子的符號(hào)表示為;F為氯,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)D為硅、E為磷,由于元素的非金屬性P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以穩(wěn)定性:PH3>SiH4;
(3)Al單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)D為硅,在工業(yè)上是用焦炭還原SiO2制取Si的,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SiO2+2C2CO↑+Si。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳(28Ni)金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣(H2)的合金]等領(lǐng)域用途廣泛。
(1)Ni原子基態(tài)核外電子排布式為_________________。
(2)Ni(CO)4中鎳的化合價(jià)為_____________,寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷的陽離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子各一個(gè):__________、_____________、___________。
(3)一種儲(chǔ)氫合金由鎳與鑭(La)組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則該晶體的化學(xué)式為_________。
(4)下列反應(yīng)常用來檢驗(yàn)Ni2+,請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式__________。
與Ni2+配位的N原子有_________個(gè),該配合物中存在的化學(xué)鍵有__________(填序號(hào))。
A共價(jià)鍵 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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【題目】燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是( )
A.CH4—O2燃料電池
B.C2H5OH—O2燃料電池
C.H2—O2燃料電池
D.CO—O2燃料電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B. 單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制造光導(dǎo)纖維
C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因?yàn)镃l2的氧化性
D. 金屬鈉可保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )
A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH-),,所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化
D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題(一)(二):(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(一).(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2) 量取___ ____mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol·L-1的稀鹽酸。
(二).取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合,向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液,生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
回答下列問題
(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為 。
(2)與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。
(3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是( )
A. Zn為電池的負(fù)極
B. 正極反應(yīng)式為:2FeO42-+ 10H++6e- =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D. 電池工作時(shí)OH- 向負(fù)極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
B.灼熱的碳與水的反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
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