05L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為（　�。�
A、5：2B、1：1
C、3：1D、1：3
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．
解答： 解：0.5L 1mol/L的FeCl3的Cl-的物質的量濃度為3mol/L，0.2L 1mol/L的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L，物質的量濃度之比為3：1，故選C．
點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，E反應物＞E生成物
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ/mol，E反應物＞E生成物
C、HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比等于1：1
B、原子數(shù)之比等于3：2
C、質量之比等于7：11
D、質子數(shù)之比等于7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度相等的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaCl溶液
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　�。�
A、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）反應容器中加入穩(wěn)定劑的作用是
 
．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
 
（填寫儀器名稱），工業(yè)采用冰水洗滌晶體的目的有
 
．
（3）與Cl2相比，用過碳酸鈉作為漂白殺菌劑具有的優(yōu)點是
 
．
（4）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖2所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，最好選用
 
試劑．
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，往長頸漏斗中加水，
 
，說明裝置不漏氣．
③若純堿樣品的質量為m，反應前后C、D、E裝置的質量分別增加ag、bg、cg，則純堿中Na2CO3的含量為
 
（用含m、a、b、c的代數(shù)式表示），若缺少裝置E，Na2CO3的含量將
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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