下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是(　　)  
A．陶瓷、水泥B．單晶硅、玻璃
C．石膏、漂白粉D．水玻璃、鋁熱劑
A

試題分析：A、制陶瓷的主要原料是粘土，制備水泥主要原料是石灰石和粘土，都通過高溫加熱，水泥主要成分為3CaO?SiO2、2 CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；
B、晶體硅不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故B錯誤；
C、漂白粉[主要成分Ca （ClO）2和CaCl2]、氮肥不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故C錯誤；
D、鋁熱劑不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故D錯誤．
故選A。
點評：本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，明確物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說法中，不正確的是
A．高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片
B．硅可由二氧化硅還原制得
C．低溫時，硅與水、空氣和鹽酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
D．自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是
A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解
B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是(　　)                 
A．NaOH溶液B．HF溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

光導(dǎo)纖維的主要成分是
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)普通玻璃是         （混合物、純凈物）玻璃可在一定溫度范圍內(nèi)軟化，制成工藝品等。這是因為玻璃是一種             物質(zhì)，沒有固定的             。     盛強堿溶液的磨口試劑瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是
                                                                       。
變色眼鏡的玻璃片中含有少量的溴化銀和微量氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽光照射時，因為發(fā)生                                                       反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)，而使玻璃由無色變?yōu)榘底厣?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是
A．SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B．制造粗硅時的反應(yīng)：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法正確的是
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳
納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是____________。
A．使用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如右圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是__________；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K =_______________________。

③已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)Ksp=
c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10?9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________________________。

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