Question

4．0.5mol/L的一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1：2的體積比混合，所得溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（該酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5mL B溶液，求弱酸C的電離度．

Answer 1

分析 根據(jù)A和B的反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算出弱堿B的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)弱酸C和強(qiáng)堿B的量計(jì)算出一元弱酸C的濃度，最后計(jì)算出弱酸C的電離度．

解答 解：0.5mol/L的一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1：2的體積比混合，所得溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，
設(shè)該一元強(qiáng)堿的濃度為x，則：$\frac{2x-0.5×1}{2+1}$=0.1，解得：x=0.4，該一元強(qiáng)堿溶液的濃度為0.4mol/L，
5mL 0.4mol/L的B溶液中含有B的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.005L=0.002mol，
一元弱酸C與一元強(qiáng)堿B按照1：1反應(yīng)，則反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量也是0.002mol，
該一元弱酸C的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.002mol}{0.02L}$=0.1mol/L，
所以弱酸C的電離度為：$\frac{0.01mol/L}{0.1mol/L}$×100%=10%，
答：該弱酸C的電離度為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算、電離度的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算出C的物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵，注意明確電離度的概念及計(jì)算方法．