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7．X、Y為1～20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6，X與Y能形成化合物YX2，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結構，則X是氯元素，Y是鈣元素．（填元素名稱）

分析 X、Y為1～20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6，則X的最高價為+7價，最低價為-1價，X為ⅤⅡA族元素，F(xiàn)無正價，則X只能為Cl；X與Y能形成化合物YX2，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結構，Y失去2個電子后形成18電子結構，以此來解答．

解答 解：X、Y為1～20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6，則X的最高價為+7價，最低價為-1價，X為ⅤⅡA族元素，F(xiàn)無正價，則X只能為Cl，名稱為氯；X與Y能形成化合物YX2，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結構，Y失去2個電子后形成18電子結構，Y的原子序數(shù)為18+2=20，則Y為Ca，名稱為鈣，
故答案為：氯；鈣．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、原子結構來推斷元素為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意次外層電子數(shù)為8的元素位于三或四周期，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知如下熱化學方程式：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
（2）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密閉容器中投入足量的MnCO3，一定條件下發(fā)生反應：
MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO2）=2aMPa．

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5mol．L-1．
（5）試寫出難溶物MnOOH在堿性條件下和次氯酸鉀溶液反應生成高錳酸鉀的離子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B．生成1 mol N2有3 mol電子轉移
C．發(fā)生氧化反應與還原反應的分子個數(shù)比是2：3
D．該反應利用了Cl2的強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．在1L密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．
（1）求5min內甲烷的反應速率．
（2）5分鐘內生成氫氣的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．               
（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3使用催化劑；t4減小壓強；
（2）物質A的體積分數(shù)最大的時間段是t5～t6；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3、t3～t4；
（4）反應速率最大的時間段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系K0＞K3=K5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物的結構簡式為：，它可以發(fā)生反應的類型有（　�。�
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
I．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可川于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某種合金）
圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．

則下列說法中，正確的是cd．
a．T1＞T2
b．增大M的量，上述平衡向右移動
c．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
d．金屬儲氫過程中M做還原劑，價態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6．OmolH2O．
①850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是x＞2．
②對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是b．
a．選用更高效的催化劑          b．升高溫度 c．及時分離出氫氣               d．增加氫氣的濃度
II．CO2是合成尿素的原料
現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，乙裝置中d電極的電極反應式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙裝置中電極a為陽極（填電極名稱）．
（2）若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=13（忽略電解前后溶液體積變化）
III．氨是制備尿素的原料，NH3、N2O4等在工農業(yè)生產，航天航空等領域有廣泛應用．
（1）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃燒熱為286kJ/mol．試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的體積比混合，反應后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出NH3H2O的7電離平衡常數(shù)$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

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