【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

【答案】D

【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

②、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

③、H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H═－Q1－2Q3，

根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H═－Q2－2Q3，

112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，

故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×=4mol，

完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），

氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，

完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），

故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是

A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

B. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

D. C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；

假設(shè)2：氣體生成物只有H2；

假設(shè)3：_______________________________________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖：

在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A 的氣密性，方法是________________________________________。

（2）乙同學(xué)通過(guò)所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè)，他排除的是假設(shè)_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假設(shè)3 正確，填寫(xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

裝置

B

F

G

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

裝置C 的作用是___________________________，寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（5）裝置D 的作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法不正確的是( )

A．正、逆反應(yīng)速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少

C．甲烷的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(CO2) /c(CO)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過(guò)的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,不能判斷該溶液中一定存在SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．空氣、氮?dú)狻⒛懙\ B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度如下圖：

⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_____________（填序號(hào)）。

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是_____________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：

向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%

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