Question

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

H₂NOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)為_(kāi)___________.

(2) 25時(shí)，NH₃·H₂O電離常數(shù)K_b=1.810^-5，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.810^-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為_(kāi)_________.(已知lg30.5)

在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=_________________.

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算   G5  H5

【答案解析】（1）①> (2分)    ②BC(3分)（只選一個(gè)且正確給1分，出現(xiàn)錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分） 

 ③1.64×10^-8mol³/L³(3分)（數(shù)值正確不寫(xiě)單位給2分)

（2）11.5 (3分)   1.8×10^-5mol/L (3分)，（數(shù)值正確不寫(xiě)單位給2分)

  解析：：（1）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以看出隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
②A、因未指明速率的方向，無(wú)法確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A不正確；
B、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故B正確；
C、由于反應(yīng)物是固體，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、因反應(yīng)物是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)始終不變，為2/3，故D錯(cuò)誤；
③容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH₃和CO₂的平衡濃度分別為3.2×10^-3 mol/L、1.6×10^-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10^-3 ）²×1.6×10^-3=1.64×10^-8，

已知氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)、K==1.8×10^-5所以c（OH）^-=3×10^-3mol/L，則c（H⁺）=1/3×10^-11，  PH=11.5；25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-11/0.001²=1.8×10^-5mol/L

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算，Ksp的應(yīng)用等，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，學(xué)生要加強(qiáng)知識(shí)的理解。