在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
B、HI、H2、I2的濃度相等
C、HI、H2、I2在密閉容器中共存
D、反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．HI、H2、I2的濃度相等時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．只要是可逆反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，HI、H2、I2都在密閉容器中共存，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒(méi)有停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷即可，注意結(jié)合反應(yīng)方程式特點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量只能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、向漂白粉中加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明漂白粉已變質(zhì)
B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
C、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體生成，則說(shuō)明溶液中一定含有HCO3-
D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
HNO24.6×10-4HClO3×10-8
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
．
（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是
 
．（用鈉鹽的化學(xué)式回答）
（3）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是
 
．
（5）Al3+與NH4+兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH-）能力較強(qiáng)的是
 
，用離子方程式表示說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、升高溫度平衡常數(shù)K減小
B、若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C、保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物
B、沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種
C、甲硫醇分子中含有四個(gè)共價(jià)鍵
D、丁硫醇在空氣中完全燃燒生成三氧化硫、二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、此時(shí)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
B、反應(yīng)一定放出熱量
C、平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低
D、平衡時(shí)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與普通玻璃成分相同的是（　�。�
A、有色玻璃B、鋼化玻璃
C、光學(xué)玻璃D、石英玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1mol無(wú)水乙醇燃燒放出的熱量不可能是（　�。�
A、小于5QB、5Q
C、5Q～10QD、10Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
 
．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
 
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）在1個(gè)Cu2O晶胞中（如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
．
（4）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．請(qǐng)回答：
①用元素符號(hào)表示X+：
 
，
②圖中О表示的是：
 
．
③N3-的配位數(shù)是
 
．
（5）已知能夠自由移動(dòng)的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．

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