下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（　　）
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2
B、氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C、氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+
D、干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成1個共價鍵，利用均攤法計算；
B．根據(jù)晶胞圖片確定每個Na+周圍距離最近且相等的Na+數(shù)目；
C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．
解答： 解：A．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成1個共價鍵，則每個C原子形成的共價鍵為2，則碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2，故A正確；
B．已知氯化鈉的晶胞圖為，晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有12個，故B錯誤；
C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，所以每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+，故C正確；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，了解典型晶體的構(gòu)型是解本題關(guān)鍵，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是�？疾辄c，也是學(xué)習(xí)難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
實驗序號 t/min
C/mol?L-1
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50
1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
2 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
3 550 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為
 
 mol/（L?min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C2
 
 mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是
 

（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應(yīng)是
 
（反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類．
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色
④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照
其中屬于取代反應(yīng)的有
 
；屬于氧化反應(yīng)的有
 
；屬于加成反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量
B、元素的化合價=元素原子的最外層電子數(shù)
C、原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)
D、共價化合物中不可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為（　　）
A、OH-、Na+、K+、MnO4-
B、H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C、K+、Cl-、Na+、SO42-
D、NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近出現(xiàn)的嬰幼兒奶粉事件查出了blank“不法分子往奶粉里添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量，已知氫氰酸結(jié)構(gòu)式為：N≡C-H，三聚氰胺是一種低毒的化工原料（結(jié)構(gòu)簡式如圖），結(jié)構(gòu)上可看作是三分子氰胺聚合而成，下列說法正確的是（　�。�
A、三聚氰胺的分子式為C3N6H6
B、三聚氰胺是一種芳香族化合物
C、三聚氰胺屬于高分子化合物
D、三聚氰胺僅由氮、氫兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、加入苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-
D、使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
23
12
Mg2+，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種核素，中子數(shù)最多的微粒符號是
 
．D
 
18
2
O的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．下列事實中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，則影響因素為
 
；
在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕L FeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體，影響因素為
 
；
工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率，則影響因素為
 
；
硝酸常盛放在棕色瓶里，則影響因素為
 
．

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