【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B.=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:NH4+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
【答案】B
【解析】
A. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性,含有大量OH-,OH-與Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-,不能大量共存,A錯(cuò)誤;
B. =10-12的溶液顯酸性,含有大量的H+,H+與選項(xiàng)離子NH4+、Na+、SO42-、Cl-之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,B正確;
C. SO32-具有還原性,ClO-具有氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;
D. Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)已學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同),除帶“…”的四種元素外,其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。
有些元素的逐級電離能中個(gè)別地方增大的比例(倍數(shù))特別大,形成“突躍”,由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律,你認(rèn)為氧元素8個(gè)電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個(gè)。
(2)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號(hào)),易溶于水的有_____(填序號(hào)),理由是:____________。
(3)N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1,N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1,則一個(gè)π鍵的平均鍵能為__________,說明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)式為____________________,負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子,可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
(2)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______,混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。
(3)已知可逆反應(yīng):AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O。如圖所示,C1棒和C2棒都是石墨電極。
(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸,上述反應(yīng)向右進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。
試回答問題:
操作(Ⅰ)中,C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。
操作(Ⅱ)中,C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________,用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________________________________________ 。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與硼(5B)同主族,與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分:
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
Fe |
Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。
(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
(3)寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,寫出C的一種用途_____;
(2)若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素,D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體,請寫出D的電子式_____,A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。
(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì),原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2,含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。
回答下列問題:
(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-,LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)“廢渣”的主要成分為___________________。
(3)“沉鈷”過程中,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空氣中加熱Co(OH)2,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
290℃時(shí),完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;500℃時(shí)的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式);將1000℃時(shí)的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱,會(huì)生成鮮紅色的晶體,該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu),晶體的化學(xué)式為__________________。
(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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