超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的制備方法如下：
試回答下列問題：
(1)ECu(NH3)4]SO4的組成元素中電負性最大的是__________ （填元素符號），SO42-的空間構(gòu)型為____。
(2)NH4CuSO3中金屬陽離子的化合價為__________ ，SO32-中硫原子的雜化方式為________ ，寫出與其互為等電子體的一種分子的分子式：___________ 。
(3)NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為____。
(1)O；正四面體
(2)+1,sp3；PCl3
 (3)2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：問答題

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形？
______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2等，故能形成多種銅的化合物。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式是____________；銅晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞實際擁有________ 個銅原子；該種堆積方式______（填“是”或“不是”）密置堆積。
(2)許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等）。試問，形成配合物的條件是________________ ，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式______________，CH3CH=CH2分子中碳原子采取的雜化方式有________________。
(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解形成深藍色的溶液。寫出藍色沉淀溶解的離子方程式__________________________；根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為___________，與SO42-互為等電子體的原子團有____________ （試寫兩例）。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)與技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac 請回答下列問題：
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。
(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：___________。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac的中心離子的配位數(shù)為________。
(4)寫出與CO互為等電子體的離子__________（任寫一個）。
(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子的軌道雜化類型是________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為____。
(6)銅金合金形成的晶胞如下圖所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的幾何構(gòu)型。
(1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)NO2-______

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

（選做題）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位。
(1) Al元素的原子核外共有_______種同能級的電子。
(2) Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____________
(3) AlCl3·NH3和AlCl4–中均含有配位鍵，在AlCl3·NH3中，配體是________，提供弧電子對的原子是_________；AlCl4– 中Al原子采用________雜化。
(4)鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。一個晶胞中鋁原子的數(shù)目是_________，晶體中一個鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省高考真題 題型：單選題

在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
[     ]
A．sp，范德華力
B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵
D．sp3，氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項選擇題

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長一段時間。著名科學(xué)家凱庫勒最先提出了凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地解釋分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是
[     ]
A．苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道
B．每個碳原子的一個sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個大π鍵
C．每個苯分子中存在6個C-C σ鍵和6個C-H σ鍵
D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道的雜化方式和苯相同的只有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 同步題 題型：單選題

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．O原子發(fā)生sp雜化
B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子
D．該分子的電子式是H︰O︰Cl

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