Question

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A．裝置①為原電池，總反應是：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe³⁺+e^-?Fe²⁺

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

Answer 1

分析：A．該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；
B．該裝置是原電池，鐵作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；
C．該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的微粒向陰極移動；
D．電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含有銅元素的可溶性鹽．

解答：解：A．該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子，正極上鐵離子得電子，電池反應式為：
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯誤；
B．該裝置是原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的氫氧化鐵微粒向陰極II移動，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故C正確；
D．根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負極，則c是陽極d是陰極，電解精煉銅時，粗銅是c，純銅是d，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，注意電解池中，如果活潑電極作陽極，則陽極上電極材料失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．