現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填序號)。
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是________(填序號)。
（3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

③①②④⑤    ①②    HCO3—+AlO2—+H2O==Al(OH)3↓+CO32—
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）：
②④⑤
②④⑤

（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱枺?!--BA-->
①＞③＞②
①＞③＞②

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH
＞
＞
7（填＞、=或＜），理由是：
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?揭陽二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
⑤
⑤
（填編號）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.20 0.20 pH=a
乙 0.10 0.10 pH=8.00
不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
；
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c （OH-）=
10-6
10-6
mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
；
II．c （OH-）-c （HA）=
10-8mol/L
10-8mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年黑龍江哈九中度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
②下面關(guān)系式正確的是________

A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省贛州市十一縣（市）高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、（10分）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應(yīng))   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3

（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）：         

（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序?yàn)?填寫序號)：            

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                                       

（4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             

II、（4分）室溫時(shí)，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：

(1)當(dāng)b＝a時(shí)，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時(shí)溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．

(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時(shí)溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③Na[Al(OH)4]④CH3COONa

⑤NaOH且已知: CO2+2[Al(OH)4]-==2Al(OH)3↓+CO32-+H2O

(1)當(dāng)五種溶液的pH值相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      (填序號)

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是

            (填編號)

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入氯化鋁溶液,無氣體產(chǎn)生的是        (填編號)

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生的離子方程式為:

                                                       

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