18．下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰B．醋酸、鹽酸、銅、氨氣
C．石灰石、石油、水、硫酸鋇D．燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A．純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A正確；
B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇是電解質(zhì)，熔融時可以導(dǎo)電，故C錯誤；
D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，需要對相關(guān)概念有深刻的理解，并能對相關(guān)屬類的物質(zhì)有清晰的理解，這要求在學(xué)習(xí)概念時，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實的解釋中，方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫硫酸顯弱酸性：H2S?2H++S2-
B．Na2CO3水溶液顯弱堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用銅電極電解飽和NaCl溶液：陽極反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．用稀硝酸洗去試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.2a kJ．下列判斷正確的是（　　）
A．在1 min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達平衡時SO3%（質(zhì)量分數(shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Na2S2O3是常用來標(biāo)定某些氧化性物質(zhì)的重要試劑．現(xiàn)欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需稱量7.9g的Na2S2O3固體；
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是②④（填代號）；
①燒杯  ②蒸發(fā)皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盤天平  ⑥藥匙
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）；
（4）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是①②④（填錯倒扣分）．
①稱量Na2S2O3的質(zhì)量時錯把砝碼和Na2S2O3得位置顛倒了
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時，俯視刻度線
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料--靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中不正確的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是天然高分子化合物D．靛藍中含苯環(huán)，屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)，分別投入足量的等質(zhì)量稀硫酸溶液中，不考慮水的揮發(fā)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等．符合條件的有（　�。�
①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干操作后得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間
c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
 ②能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
A．①B．②C．③D．④

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