【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

已知：HBr+CH3-CH=CH2

請根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：

（1）一定條件下，1 mol氫化阿托醛最多可跟___mol氫氣加成。

（2）②的反應(yīng)類型是_______。寫出它的化學(xué)方程式：______。

（3）④中所用試劑X為_______。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______。

【答案】4 消去反應(yīng) +NaOH+NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 2+O2→2+2H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為，A與溴化氫在雙氧水條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫化阿托醛()，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為，A與溴化氫在雙氧水條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫化阿托醛()；

（1）由于氫化阿托醛中有一個苯環(huán)和一個醛基，1mol苯基最多與3mol氫氣發(fā)生加成，1mol醛基與1mol氫氣發(fā)生加成，所以一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟4mol氫氣加成；

故答案為：4；

（2）反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；

故答案為：消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；

（3）根據(jù)上面分析可知，④中所用試劑X為氫氧化鈉溶液；

故答案為：氫氧化鈉溶液；

（4）C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫化阿托醛() ，反應(yīng)的方程式為：2+O2→2+2H2O；

故答案為：2+O2→2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某時(shí)刻測得p(H2)=10kPa，則該時(shí)刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）達(dá)到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

（3）科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應(yīng)：

i. ，

ii..

iii.

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（4）①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是_______________________。

②下列措施中，無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是________(填標(biāo)號)。

A.加入適量CO B.增大壓強(qiáng)C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學(xué)式)。

III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

（5）①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，

（3）Fe 粉末（Al） _______________，

Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學(xué)式）。舉出一個事實(shí)，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）____________。

(2)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。上述正反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應(yīng)至20min時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點(diǎn)。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時(shí)，B點(diǎn)的速率____________C點(diǎn)（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。

(4)A、B、C三點(diǎn)代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

請回答下列問題：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請簡述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2，也可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式________；0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為________。

(5)對反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

d．平衡時(shí)，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

(6)其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點(diǎn)約是445°C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：

E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F極：Zn－2e－===Zn2＋

總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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