【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,E:________,J:________,G:________.

(2)按要求寫方程式:

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:________________________________;

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:___________________________________________.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:__________________________________;

【答案】 Fe2O3  FeCl2  Al(OH)3  Fe(OH)3 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Al2O3+2OH===2AlO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,
(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,
因此,本題正確答案是:;;;;
(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為

氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為 因此,本題正確答案是:

;

由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17 NA

D. 18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:

1磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。CO兩種元素非金屬性較強的是_______________。

2白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時,在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;

4其他條件不變,起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填增大、 減小”“不變),平衡常數(shù) K____(選填增大、 減小”“不變)。

5在不同時間(t)測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

ts

0

50

100

250

350

nmol

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

100s 時, PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后,觀察到的現(xiàn)象有

鈉浮于液面上 熔化成小球 發(fā)出嘶嘶的響聲,放出氣體

鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 析出大量紅色的銅

小球在溶液中沉浮 小球在液面上游動、逐漸變小,直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳化學(xué)是綠色化學(xué)的重要組成部分。

(1)CO2制備甲醇的過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H 1<0;

2 L恒容密閉容器中充入3molH21.5molCO2,在一定條件下該反應(yīng)l0min時達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%,則v(H2) =_________________________。(填字母)。

若要同時提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量,以下措施一定可行的是

a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) H =-90.0kJ/mol ;H2O(1)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol

(3)在某條件下,將4molH21molCO2,置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3

CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO 的百分比)。

①反應(yīng)IIH2________(“>”、“<““=")0,理由是_________________________。

350℃時,反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率,可采取______的措施有______(例舉一例回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol C2H4Cl2完全加成,再與Cl2徹底取代,兩過程共用Cl2

A.2 molB.4molC.5molD.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+2H2O+4NH4+

B.向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱:NH4+OHNH3↑+H2O

C.將Cu片加入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+2H+=SO42—+3S↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ . ①在提純時為了除去Fe2+ , 常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)最好選用的是
A.氯水   B.HNO3   C.KMnO4   D.H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A.CuOB.Cu(OH)2 C.NaOH D.NH3H2O
(2)在25℃下,向濃度均為0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 . 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時, = . [Ksp(AgBr)=5.4×1013 , Ksp(AgCl)=2.0×1010].

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