【題目】下列說法或表示法正確的是(

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.使用催化劑的反應是吸熱反應

C.在稀溶液中:H+OH=H2O ΔH=57.3 kJ·mol-1,若將含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量小于 57.3 kJ

D. 101 kPa 時,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出 285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2g+O2g=2H2OlΔH=+285.8 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A.固體氣化時要吸熱,等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故A錯誤;

B.催化劑是反應的條件,改變反應的活化能,反應是吸熱反應還是放熱反應與催化劑無必然聯(lián)系,故B錯誤;

CCH3COOH是弱電解質(zhì),電離時要吸熱,在稀溶液中:H+OH=H2O ΔH=57.3 kJ·mol-1,若將含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量小于 57.3 kJ,故C正確;

D.在 101 kPa 時,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出 285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 H2g+ O2g=H2OlΔH=-285.8 kJ·mol-1,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關敘述正確的是

A.加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均堿小

B.溫度下降10°C,兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相同

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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質(zhì)性質(zhì)如下表:

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程:

I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器bC中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應物充分反應。

.分離:反應結束后,過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

2)裝置B中盛有的試劑是____________;實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________

6)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。

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【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1 mol N2H4,會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已達平衡的可逆反應:2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )

A. 平衡時,此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系:K

B. 改變條件后,該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通過加壓方式增大其平衡常數(shù)

D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯氣體

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2

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【題目】在反應3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程,但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________

(2)反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)________;為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì),設計燃料電池,請寫出此電池的負極反應_____________

(3)為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學試劑有__________________

(4)根據(jù)合成流程,可以循環(huán)利用的是____________

(5)(NH42SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________

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