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7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火
B．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化
C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應
D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

分析 A．鈉和水、氧氣反應，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，電石與水反應生成可燃性氣體乙炔；
B．化學變化存在新物質生成，物理變化不存在新物質生成；
C．火法煉銅的原理是硫化亞銅與氧氣在高溫下反應生成銅和二氧化硫，該反應的化學反應方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；濕法煉銅就是用金屬鐵與銅的鹽溶液反應，方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
D．對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，電石與水反應生成可燃性氣體乙炔，所以鈉、電石等著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故A錯誤；
B．用石英制成光導纖維，沒有新物質生成屬于物理變化，由水玻璃制硅膠存在新物質生成，是化學變化，故B錯誤；
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，二者都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故C正確；
D．糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質和用途，涉及滅火方法選擇，物理變化、化學變化的判斷，火法煉銅、濕法煉銅原理，高分子化合物概念，題目難度不大，熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C．1molCPAE與H2反應，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液檢測上述反應是否有CPAE生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO4（寫化學式），該酸根離子的立體構型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產NaClO2的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）在無隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產氯酸鈉時，陰極產物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應時須使NaClO3稍微過量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質，引起產品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應須保證溶液的堿性在一定pH范圍內，下列可精確檢測反應過程中溶液酸堿性，且對NaCl02的純度和產率不會造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學式是Na2SO4，為降低生產成本，實現(xiàn)物質的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，NaClO2容易分解．
（6）某學習小組用碘最法測定產品中NaCl02的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標準液滴定至終點．重復滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．某次滴定達到終點時滴定管液面刻度如圖，讀數(shù)為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質量分數(shù)為90.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）步驟H中滴定時應選用酚酞作指示劑，可以根據滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為16.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物C5H11Cl的同分異構體有幾種（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B．b點溶液pH=7
C．c點所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請回答下列問題：
（1）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實驗中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時，且半分鐘內不恢復，說明達到終點．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是有關鈉與水反應及產物檢驗的實驗裝置．實驗開始時先向管內加入滴有酚酞的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中．回答下列問題：
（1）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球．
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
④能證明有氣體產生的現(xiàn)象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不變”，下同），B端液面下降．
⑤鈉燃燒產物與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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