Question

【題目】對大氣污染物NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。

（1）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q。若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時(shí)在10.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為0.02mol/L。請回答下列問題：5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2)＝_____________。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是：______________________________。

（2）右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時(shí)間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應(yīng)為_________反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)。

（3）為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，可采取的措施________________________（任寫一個(gè)）。

另一方面，氮的許多化合物為我們?nèi)祟惿�活帶來便利�?/span>

（4）氨水是一種很好的氮肥，常溫下測定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_____（用電離方程式解釋）；常見氮肥種類有______________（列舉兩個(gè)）。

（5）硝酸銨易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），原因是____________ (用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】 2.0×10-3mol/(L·s) 正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大，同時(shí)平衡向右移動，使單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量增大 放熱反應(yīng) 改進(jìn)發(fā)動機(jī)燃燒方式，以便汽油能完全燃燒；或使用催化、凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化成無害氣體；或使用無鉛汽油，禁止含鉛類物質(zhì)排放；或綠色出行 NH3·H2ONH4++OH- 銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機(jī)氮肥 酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

【解析】（1）1300oC時(shí)在10.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為0.02mol/L, 則氮?dú)獾淖兓瘽舛葹?.02/2=0.01 mol/L,5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2)＝0.01/5=2.0×10-3mol/(L·s) ；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大，同時(shí)平衡向右移動，使單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量增大，所以汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大；正確答案：2.0×10-3mol/(L·s) ；正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大，同時(shí)平衡向右移動，使單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量增大 。

（2）根據(jù)圖像“先拐先平條件高”的規(guī)律可知：溫度T2大于T1，溫度由T1→T2，一氧化氮的濃度增大，平衡左移，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正確答案：放熱反應(yīng)。

（3）為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，可采取的措施有：改進(jìn)發(fā)動機(jī)燃燒方式，以便汽油能完全燃燒；或使用催化、凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化成無害氣體；或使用無鉛汽油，禁止含鉛類物質(zhì)排放；或綠色出行；正確答案：改進(jìn)發(fā)動機(jī)燃燒方式，以便汽油能完全燃燒；或使用催化、凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化成無害氣體；或使用無鉛汽油，禁止含鉛類物質(zhì)排放；或綠色出行。

（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離：NH3·H2ONH4++OH- ，因此溶液中c(OH-)小于0.1mol/L，其pH值小于13；常見氮肥種類有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機(jī)氮肥；正確答案：NH3·H2ONH4++OH- ；銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機(jī)氮肥。

5）硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式 為NH4++H2ONH3·H2O+H+；正確答案：酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+。