Question

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO₄^2-，且具有強(qiáng)氧化性．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、R在元素周期表中位置為第四周期VIII族
• B、Na₂RO₄水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
• C、1molY或Z與足量的R反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子
• D、G為極性分子，中心原子采取sp²雜化

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO₄^2-，且具有強(qiáng)氧化性，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO₄^2-，且具有強(qiáng)氧化性，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl，
A．R為Fe元素，在元素周期表中位置為第四周期VIII族，故A正確；
B．Na₂FeO₄水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，反應(yīng)得到的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附懸浮物質(zhì)，可以凈水，故B正確；
C.1mol硫或氯氣與足量的Fe反應(yīng)，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)降低-價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1，均轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．G為NH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，N原子采取sp³雜化，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無(wú)機(jī)物的推斷等，難度中等，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．