Question

15．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
②總的電解化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η₂SO₄是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變�。�
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ₄溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu²⁺．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）?

Answer 1

分析 （1）電解ΝαΟΗ溶液時，陽極上是氫氧根離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解化學方程式為電解水；
（2）電解Η₂SO₄溶液時，陽極上是氫氧根離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解化學方程式為電解水；
（3）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極．

解答 解：（1）電解ΝαΟΗ溶液時，與正極相連的Y極陽極上是氫氧根離子失電子，與負極相連的X極陰極上是氫離子得電子，反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，電解化學方程式為電解水，反應(yīng)式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以電解后溶液濃度增大，堿性增強，則pH變大，
故答案為：①2H⁺+2e^-=H₂↑，②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，③變大；
（2）電解Η₂SO₄溶液時，與正極相連的Y極陽極上是氫氧根離子失電子，反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上是氫離子得電子，電解化學方程式為電解水，反應(yīng)式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以電解后溶液濃度增大，酸性增強，則pH變小，故答案為：①4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，②變小；
（3）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極，所以與正極相連的Y極陽極為粗銅，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu²⁺，與負極相連的X極陰極為精銅，故答案為：①精銅，②粗銅，Cu-2e-=Cu²⁺．

點評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電極判斷，電子守恒是金屬的依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．