Question

許多尾氣中含有NO_x、S0₂等造成空氣污染的氣體．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知：N0₂（g）+CO（g）≒C0₂（g）+NO（g）．
①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（C0₂）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
②NO對臭氧層破壞的主要過程為：
Ⅰ．O₂

光照

O+O₂Ⅱ．NO+0₃→N0₂+0₂Ⅲ．N0₂+O→NO+0₂
該過程中NO的作用為

 

．
（2）將C0₂和H₂合成二甲醚（cH₃0CH₃）已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)為：
2C0₂（g）+6H₂（g）≒cH₃0CH₃（g）+3H₂0（g）
①1mol二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時正極電極反應(yīng)式

 

．
（3）室溫條件下，用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為10mo1．L^-1的NaOH溶液和氨水，右圖是滴定其中一種溶液時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖．
①該曲線表示滴定

 

（填“NaOH”或“氨水”）的過程；
②當(dāng)向20.00mLNaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v=

 

．（保留2位小數(shù)）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：（1）①根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度高低，根據(jù)平衡時二氧化碳的濃度判斷溫度對平衡的影響；
②根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變來分析書寫；
（2）①根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法來書寫；
②根據(jù)燃料電池為燃料作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫負極電極反應(yīng)式；
（3）①根據(jù)NaOH和氨水在滴定開始時的pH來判斷；
②根據(jù)混合后pH=12顯堿性列方程求解．

解答： 解：（1）①由圖1可知，溫度T₁先到達平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高平衡時，二氧化碳的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，
故答案為：減�。�
②由催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，NO作催化劑或催化作用，故答案為：作催化劑或催化作用；
（2）1mol二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，則熱化學(xué)方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-qkJ/mol，
故答案為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-qkJ/mol；
②燃料電池為燃料作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是央企得電子的還原反應(yīng)，又電解質(zhì)溶液為硫酸，所以正極電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）①滴定開始時0.10mol?L^-1的NaOH溶液pH=13，0.10mol?L^-1的氨水溶液pH＜13，所以該曲線表示滴定氨水，故答案為：氨水；
②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則有10^-2=

0.02×0.10-0.10V×10-3

0.2+10-3V

，解得V=16.36mL，故答案為：16.36mL．

點評：本題考查了平衡移動、熱化學(xué)方程式的書寫，燃料電池負極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的簡單計算等，比較綜合，題目難度中等．