在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量
B
考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。由方程式可知該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終是不變的，所以A、D均不正確；混合氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，容器體積固體，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不同，所以B可以說(shuō)明；B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)定值，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測(cè)得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。（2分）
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
a. 容器中壓強(qiáng)不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_ （3’）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件較為適宜的是
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測(cè)得C 的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)
PH4I（S）PH3（g） + HI（g）    ① ；
4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）      ② ；
2HI（g）H2（g） + I2（g）       ③
以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：
⑴平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=      ，n(PH3)=        。
⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。
⑶平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I2)      , n(PH4I)     (增加、減少、不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對(duì)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項(xiàng)中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩?kù)o置，
D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

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