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15．人類只有一個地球，保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．下列說法不正確的是（　�。�
A．日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的
B．垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則
C．水體的富營養(yǎng)化是由于水體中植物營養(yǎng)物質過多蓄積而引起的污染
D．污水處理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等都是化學方法

分析 A．重金屬鎘能使蛋白質發(fā)生變性；
B．垃圾為放錯位置的資源，應加以利用；
C．水中氮、磷元素的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染；
D．混凝法可為物理方法．

解答 解：A．日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的，重金屬鎘能使蛋白質發(fā)生變性，故A正確；
B．垃圾為放錯位置的資源，應加以利用，則垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，故B正確；
C．氮、磷元素是植物的營養(yǎng)元素，水中氮、磷元素的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染，故C正確；
D．加活性炭或高分子聚合氯化鋁等作混凝劑時為物理方法，加無機鹽作混凝劑為化學方法，中和法、沉淀法、氧化還原法均發(fā)生化學反應，中和法、沉淀法、氧化還原法均為化學方法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染問題、污水處理方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．未污染的雨水由于二氧化碳的緣故，一般呈現出弱酸性，當雨水的pH＜5.6時，我們稱之為“酸雨”．酸雨露置于空氣中，經過一段時間后中，pH值會變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．控制酸雨的措施有acd
a．使用脫硫煤   
b．加高工廠的煙囪   
c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d．開發(fā)新能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低．
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高．
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無影響．
⑥定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降無影響．
（4）所需Na2CO3固體的質量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有在室溫的條件下，pH均為3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2  kJ的熱量，則在反應混合物中要投放N2的物質的量的取值范圍為大于10 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數比都是1：1，但I晶體中陰、陽離子個數比是2：1，I常用作干燥劑．

請按要求填空：
（1）I的電子式是；
（2）反應⑥的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應③在工業(yè)上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反應④的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是CaO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差
C．實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．鹽酸是強酸，所以鹽酸是強電解質
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe3+，反之則無Fe3+（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl-，反之則無Cl-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl-，反之則無Cl-）
③寫出反應①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有Fe3+．

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