已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液 | B.升高溫度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) |
B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)減小 |
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.點③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關系中一定正確的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)=10-14 |
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 |
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 |
C.可直接根據Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 |
D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是( )
A.兩溶液稀釋前的濃度相同 |
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c |
C.a點的KW值比b點的KW值大 |
D.a點水電離的c(H+)大于c點水電離的c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是( )
A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
B.甲酸能與水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 |
D.甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱 |
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