【題目】下列物質中既含離子鍵,又含共價鍵的化合物是( 。
A. 氯化鈉 B. 氯化氫 C. 氯化鎂 D. 氯化銨
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示。
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____(填A、B、C、D中的一種)。
(2)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應;②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此,寫出C+丙=乙+丁的化學方程式:___________。
(3)NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結構 ________(填字母代號)。
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【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:
①準確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。
③準確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應),消耗KMnO4溶液25.00mL;卮鹣铝袉栴}:
(1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________;
(2)在步驟①中,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時仰視儀器上的刻度線
C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
D.配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________;
(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA
D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】下列有關濃硝酸的說法不正確的是
A.沸點較高,不易揮發(fā)
B.為防止見光分解,保存在棕色瓶中
C.受熱易分解,分解產(chǎn)生的氣體又溶解在濃硝酸中,會使?jié)庀跛犸@黃色
D.常溫下就能與銅反應,生成紅棕色氣體
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【題目】某酯A,其分子式為C6H12O2,已知,又知B、C、D、E均為有機物,D不與Na2CO3溶液反應,E不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結構可能有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】下列反應中,反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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