【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____.反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____,密度____.平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
【答案】 1:3 1:1 小于 變大 不變 略 逆向 略 略
【解析】(1)、加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比,無論反應(yīng)到什么程度,用氮氣和氫氣表示的速率之比都等于化學計量數(shù)之比,所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1:3,轉(zhuǎn)化率之比1:1,故答案為:1:3;1:1。
(2)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降溫,平衡正向移動,氣體物質(zhì)的量減小,但根據(jù)質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量不變,氣體的平均相對分子質(zhì)量=氣體質(zhì)量總和除以氣體物質(zhì)的量總和,所以,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大;因容器體積沒變,氣體質(zhì)量不變,所以密度不變;因K只與溫度有關(guān),降低溫度,平衡正向移動,則生成物濃度增加、反應(yīng)物濃度減小,根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知,K增大;
故答案為:增大;不變;增大。
(3)、充入氬氣并保持壓強不變,體積變大,相關(guān)氣體的分壓變小,平衡向體積增大的逆向移動,故答案為:逆向;
(4)、升溫,平衡向吸熱的逆向移動,使體系溫度降低,故答案為:向左移動;小于。
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【題目】120 mL濃度為1 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好與100 mL濃度為0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價
A. +3 B. +1 C. +4 D. +2
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【題目】下列關(guān)于常見化學物質(zhì)的應(yīng)用正確的是
A. 干冰能用作冷凍劑
B. 氯化鈉可用作凈水劑
C. 味精可用作食品調(diào)味劑
D. 小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包
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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙醇與濃硫酸加熱到170℃
B.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
C.電石與水反應(yīng)制乙炔
D.乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸
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【題目】在Cu與稀硝酸的反應(yīng)中,被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶3
C. 3∶1 D. 1∶4
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO
C. 向溴化亞鐵溶液通入過量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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