Question

在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強(qiáng)下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)：△H ＞0

B．氫碳比：①＜②＜③

C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A.在相同的氫碳比時，反應(yīng)溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H <0，錯誤；B．在溫度不變時，根據(jù)方程式可知n(H2)：n(CO2)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，而圖像顯示的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是①>②>③，所以氫碳比是：①>②>③，錯誤；C．由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以其它條件不變的情況下，縮小容器的體積即增大了體系的壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理：化學(xué)平衡正向移動，因此可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，正確；D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，因?yàn)樵趫D中400K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，是曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則在平衡時各種物質(zhì)的濃度是c(CO2)=1mol/L；c(H2)=1mol/L；c(C2H5OH)=0. 5mol/L；c(H2O)= 1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值K=，正確.

考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、化學(xué)平衡常數(shù)核和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計算的知識。