【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )

A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

【答案】D

【解析】

試題分析：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與乙烷相等為30，設(shè)甲烷的體積分數(shù)為x，則丙烷的體積分數(shù)為1-x，則：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5；故混合氣中甲烷和丙烷的體積比為x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

回答下列問題:

（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。

（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對數(shù)目為_____________。

（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點對應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 濃硫酸的稀釋 B. 鈉與水反應(yīng)反應(yīng)

C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（�。�

A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑

B. 用石墨作電極電解熔融態(tài)AlCl3制鋁：2Al3++6Cl－ 2Al +3Cl2↑

C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－

D. 將SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗�！緦嶒灑瘛苛虻馁|(zhì)量確定

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng)：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定

將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。

試回答下列問題：

（1）檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。

（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為___________________。

【問題探究】

滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al的還原性依次減弱
B.I、Br、Cl的非金屬性性依次增強
C.C，N，O 的原子半徑依次增大
D.P，S，Cl的最高正化合價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

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