Question

16．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）其中X是一種非金屬單質(zhì)，則該單質(zhì)的名稱是氯氣．
（2）其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，A是變價金屬，則該反應的化學方程式為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（3）其中A、B的溶液的酸堿性相反，X可作凈水劑，則該反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）聯(lián)系實驗室制取氯氣的反應可判斷X為氯氣；
（2）A為變價金屬，可能為銅或鐵，再結(jié)合A、B的物質(zhì)的量之比為1：4、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1可知該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水；
（3）X可作凈水劑，則X中含有鋁元素，A、B的溶液的酸堿性相反、A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則A為偏鋁酸鈉、B為HCl．

解答 解：（1）X是一種非金屬單質(zhì)，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則X可以為氯氣，該反應為方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：氯氣；
（2）A為變價金屬，可能為銅或鐵，又由于A、B的物質(zhì)的量之比為1：4、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
（3）X可作凈水劑，則X在溶液中能夠電離出鋁離子，根據(jù)“A、B的溶液的酸堿性相反”、“A、B的物質(zhì)的量之比為1：4”可知：A應該為偏鋁酸鈉、B為HCl，二者反應的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算及其應用，題目難度中等，根據(jù)限制條件正確推斷反應物為解答關鍵，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應的概念及應用方法．