Question

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• B． 當a≤b時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O
• D． 當$\frac{a}{2}$＜b＜a時，溶液中HCO₃^-與CO₃^2-的物質的量之比為（a-b）：（2b-a）

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量比大于等于1：1的時候，則為碳酸氫鈉；如果二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量比小于等于1：2的時候，則為碳酸鈉；介于1：1和1：2之間的時候則為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，依據方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，計算解答．

解答 解：A．當a≥2b時，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．當a≤b時，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故B正確；
C．當2a=3b時，二者反應生成等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故C正確；
D．當0.5a＜b＜a時，依據方程式得：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
a      $\frac{a}{2}$    $\frac{a}{2}$
       Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
  （ b-$\frac{a}{2}$）  b-$\frac{a}{2}$      2（b-$\frac{a}{2}$）
溶液中HCO₃^-與CO₃^2-的物質的量之比為（2b-a）：$\frac{a}{2}$-（b-$\frac{a}{2}$）=（2b-a）：（a-b），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確二氧化碳與氫氧化鈉反應實質是解題關鍵，題目難度中等，注意反應物的物質的量對反應的影響．