Question

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應(yīng)前需要的操作是：檢驗裝置氣密性； 
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是bd
a．S在常溫下為固體而Cl₂為氣體      b．H₂S不如HCl穩(wěn)定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃           d．S與H₂化合不如Cl₂與H₂化合劇烈．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫中H、O原子之間共用一對電子，O、O原子之間共用一對電子；
（2）過氧化氫的水溶液呈液態(tài)，二氧化錳為固態(tài)，所以該實驗發(fā)生裝置應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置；該裝置在實驗前必須檢驗裝置的氣密性；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：（1）過氧化氫中H、O原子之間共用一對電子，O、O原子之間共用一對電子，所以雙氧水的電子式為，故答案為：
（2）過氧化氫的水溶液呈液態(tài)，二氧化錳為固態(tài)，所以該實驗發(fā)生裝置應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置，應(yīng)該選取A裝置；該裝置在實驗前必須檢驗裝置的氣密性，否則可能得不到氣體，故答案為：A；檢驗裝置氣密性；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以只要氯氣能氧化硫化氫得到硫單質(zhì)就能證明氯元素氧化性大于硫元素，反應(yīng)方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以符合條件的為bd，故答案為：bd．

點評 本題以探究非金屬性強(qiáng)弱為載體考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析、實驗判斷及總結(jié)歸納能力，明確實驗原理、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)．