12．下列關(guān)于晶體和非晶體敘述不正確的是（　　）
A．晶體區(qū)別于非晶體的本質(zhì)特征是晶體中原子呈周期性有序排列
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)榈牧⒎襟w晶體體現(xiàn)了晶體的自范性
C．M為第ⅡA元素，MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
D．干冰中CO2的配位數(shù)12大于冰中H2O的配位數(shù)4，是由于丙中水分子之間存在氫鍵

分析 A．晶體中原子排列有序；
B．晶體的自范性是指晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；
C．M為第ⅡA元素，MCO3中M2+半徑越大，碳酸鹽越難分解；
D．范德華力沒有飽和性，氫鍵有飽和性．

解答 解：A．晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，非晶體中微粒排列無(wú)序，故A正確；
B．晶體的自范性是指晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)榈牧⒎襟w晶體體現(xiàn)了晶體的自范性，故B正確；
C．M為第ⅡA元素，MCO3中M2+半徑越大，碳酸鹽越難分解，所以MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越高，故C錯(cuò)誤；
D．范德華力沒有飽和性，氫鍵有飽和性，所以冰中水分子的配位數(shù)小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體與非晶體的區(qū)別，注意把握晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中原子呈周期性有序排列，注意把握晶體自范性的含義，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是冷卻結(jié)晶，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為0.1mL；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求填空
（1）硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．定容時(shí)仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)俯視刻度線D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價(jià)鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在下列各組電子排布式中，AE屬于基態(tài)原子，BCD屬于激發(fā)態(tài)原子，F(xiàn)是錯(cuò)誤的電子排布式．
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
在3min時(shí)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．前3 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.05mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．氯氣能使潮濕的藍(lán)布條變?yōu)榘咨�，說(shuō)明氯氣有漂白性
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．焰色反應(yīng)發(fā)生的是物理變化

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