【題目】盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

【答案】
（1）解：NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

答：有關(guān)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．


（2）解：過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則物質(zhì)的量減小一半，

設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，則：

3NO2+

H2O

=

2HNO3+

NO

3

1

ymol

mol

所以，（x+ ）：（x+y）=1：2，

解之得：x：y=1：3，

答：原混合氣體中NO和NO2的體積比是1：3．


【解析】NO2通入水中，發(fā)生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則物質(zhì)的量減小一半，設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2 ， 根據(jù)方程式計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3Cu（OH）2

請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應(yīng)： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式、 ．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）．

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿式堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/span>

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/span>

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/span>

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：
（1）A、B中官能團的名稱：A、B；
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為；
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型： ②、反應(yīng)；
④、反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在霧霾天氣，空氣中有大量直徑在1～100nm的粒子，這種大氣屬于（ ）

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。

①10min時，v（SO3)=_____。

②反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳氫鍵數(shù)為2NA

C. 常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時，失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B反應(yīng)生成C和D，在2L的密閉容器中進行，起始時加入了4molA和2molB，經(jīng)過一段時間達到反應(yīng)限度，測得C的濃度為1mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－·min－，A與B都反應(yīng)了50％，且D與A的化學(xué)計量數(shù)相同，請回答下列問題：

（1）達到反應(yīng)限度這段時間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）達到化學(xué)反應(yīng)限度所用的時間為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________

（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實驗現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進措施為：______________________________________

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