【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

A1C13溶液中逐滴滴入NaOH 液至過量,然后通入CO2氣體

先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最后又出現(xiàn)白色沉淀

Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中

B

向濃度均為0.1mol/LMgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,生成偏鋁酸鈉溶液,通入CO2氣體,又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中,故A正確;B.溶度積小的先生成沉淀,向濃度為0.1molL-1MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]較小,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀,則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱,故C錯誤;D.溶液變藍色,說明含有碘單質(zhì),有黃色沉淀,說明含有碘離子,則溶液中存在平衡:I3-I2+I-,故D正確故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ,則這一反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=﹣1300 kJ?mol1
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600 kJ?mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( 。

A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+NO3-、Cl-

C. K+NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+Na+、Cl-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比較K值大小,可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度由大到小的順序是( 。
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.做焰色反應(yīng)前鉑絲要先在硫酸中洗滌,再在酒精燈上灼燒至無色

B.AgBr是一種重要的感光材料,可用于制作照相底片

C.新制的氯水應(yīng)保存在無色廣口瓶中,并放在陰涼處

D.碘是人體必需的微量元素,所以人每天要要適當補充含I2的食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3+ + 3OH- === Al(OH)3

D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸:2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比為233,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________升高”或降低),△H_____0“>”“<”)。

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)______________mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。

③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

2)工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) △H2-24.5 kJ·mol1

寫出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學方程式_______________________

3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池電解質(zhì)為KOH溶液的負極反應(yīng)式為_______________________

4常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]。

欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________[已知常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗,將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>乙>丁

B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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