A. | 制作印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
B. | Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O | |
D. | 明礬常用于凈水:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+ |
分析 A.電子、電荷不守恒;
B.Ca(HCO3)2完全反應,生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
C.反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
D.水解生成膠體,為可逆反應.
解答 解:A.制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯誤;
B.Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯誤;
C.用NaOH溶液吸收Cl2的離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故C錯誤;
D.明礬常用于凈水的離子反應為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì),題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2 | |
B. | 標準狀況下,11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA | |
D. | 常溫常壓下,28gN2中所含原子個數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,2.24 LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA | |
C. | 0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 3.2gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的△H>0 | |
B. | 氫碳比:X<2.0 | |
C. | 在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)小于P點的v(逆) | |
D. | P點溫度下,反應的平衡常數(shù)為512 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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