Question

15．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED．（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作的實驗步驟排序；
（4）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依次選擇量筒的規(guī)格．

解答 解：（1）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作順序是：計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→稀冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
肯定不需要的是：平底燒瓶；分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；   
（2）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，實際應選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.5L×40g/mol×0.1mol/L=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED； 
（4）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4L/mol=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，應選擇15mL量筒；
故答案為：13.6； 15．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器，明確配制原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．