Question

如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有         溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程________。這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是___________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________�，F(xiàn)象                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑     （2）打開(kāi)

（3）關(guān)閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO₄溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng):A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進(jìn)入B中，產(chǎn)生白色沉淀

（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。

【解析】

試題分析：打開(kāi)活塞a,先在燒瓶A中加入Fe粉，通過(guò)分液漏斗向燒瓶A中滴加無(wú)揮發(fā)性的稀硫酸，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。產(chǎn)生的氫氣把錐形瓶B中是NaOH溶液里的空氣驅(qū)趕掉。是B中處于氫氣的環(huán)境中。關(guān)閉活塞b。再關(guān)閉活塞a, 由于A中不斷產(chǎn)生氫氣，使得A中的壓強(qiáng)越來(lái)越大。這時(shí)A中產(chǎn)生的氫氣將A裝置中的FeSO₄溶液通過(guò)導(dǎo)氣管壓入B中，發(fā)生反應(yīng)Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓.由于整個(gè)裝置都處于H₂的還原性環(huán)境中，所以可以較長(zhǎng)時(shí)間的觀察的Fe(OH)₂的白色沉淀。當(dāng)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，空氣進(jìn)入到裝置B中，此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。會(huì)看到：白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；說(shuō)明Fe(OH)₂不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)₃。

考點(diǎn)：考查Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)室制法、及被空氣中的氧氣氧化過(guò)程的現(xiàn)象的觀察的知識(shí)。