pH=a某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是
A.Ba(OH)2B.H­ClC.Na2SO4D.AgNO3
D

試題分析:A、電解氫氧化鋇溶液時,實(shí)際上電解的是水,但溶液中的氫氧根離子的濃度增大,氫離子的濃度減小,所以溶液的PH值增大,故A錯誤;B、電解鹽酸溶液時,陰極溶液中氫離子放電,氫離子的濃度減小,pH值增大,故B錯誤;C、電解硫酸鈉溶液時,實(shí)際上電解的是水,所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變,只是硫酸鈉的濃度增大,故pH值不變,故C錯誤;D、電解硝酸銀溶液時,陰極上析出銀,陽極上得到氧氣,所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小,氫離子的濃度增大,溶液的pH值減小,故D正確;故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解100 mL含c(H)=0.30 mol·L-1下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol
電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(  )
A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2(水相) R2Cu(有機(jī)相)+2H(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H=Cu2+Fe2+2H2S
2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中,陽極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變,原因是______________________。
(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。
(3)若在實(shí)驗室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗儀器是__________;加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。
(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________。
(5)步驟Ⅳ,若電解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( 。
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運(yùn)動
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2↑  
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將________;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如下:

下列說法正確的是                     (  )。
A.酸溶時,MnO2作還原劑
B.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C.原料硫酸可以循環(huán)使用
D.在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
S
HC
含量/(mg·L-1)
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):           ,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為          。 
②電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:          。 
③淡水的出口為a、b、c中的    出口。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理,電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,則下列說法錯誤的是
A.電源的正極為b
B.尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C.電解結(jié)束后,陰極室溶液與電解前相比pH增大
D.陽極收集到氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,被氧化的尿素為6.0 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按如圖裝置實(shí)驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(    )

①c(Ag) 、赾(AgNO3)  ③a棒的質(zhì)量 、躡棒的質(zhì)量 、萑芤旱膒H
A.①③B.③④C.①②⑤D.①②④

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