【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

2

0

0

吸收熱量akJ

0

2

1

放出熱 量 bkJ

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù):①>③

B. 熱量關(guān)系:a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

D. ①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】A①與③相比,起始物質(zhì)的量③是①的2倍,相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小,即達(dá)平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù):①③,故A正確;B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫,物質(zhì)的量與①相同,平衡時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài),則a+b=197,但無法判斷二者的大小關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān),因溫度相同,則三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③==②,故C錯(cuò)誤;D. 該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,氣體的密度始終不變,①中的密度不再改變時(shí),不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以下說法正確的是

A.乙酸的分子式為 C2H4OB.C6H6 一定是苯

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B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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C.氫氧化鈹是兩性氫氧化物D.氯化鈹溶液顯酸性

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B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

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A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O

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【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng):

① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

試回答下列問題:

(1)反應(yīng)①中___________(填化學(xué)式)作氧化劑;Cu發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);用雙線橋表示出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

(2)將反應(yīng)②改寫為離子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)

(3)反應(yīng)②中Cu2S中Cu的化合價(jià)為_________________(填元素符號(hào))元素被氧化,還原產(chǎn)物為_____________

(4)當(dāng)反應(yīng)②中生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,消耗HNO3的質(zhì)量為__________g,其中有_________mol HNO3被還原,共轉(zhuǎn)移電子_________mol。

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A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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