13．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（　　）
A．分子個(gè)數(shù)B．物質(zhì)的量C．物質(zhì)的質(zhì)量D．原子個(gè)數(shù)

分析 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示微粒數(shù)，表示的是物質(zhì)的量，所以各計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氮化鎵是目前最熱門(mén)的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用前景非常廣闊．已有科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）氮化鎵電極為負(fù)極，寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式的CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
（2）電池內(nèi)部H+流動(dòng)的方向?yàn)閺淖笙蛴遥ㄌ睢皬挠蚁蜃蟆被颉皬淖笙蛴摇保?br />（3）電路中每產(chǎn)生1mol電子，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O25.6L．
（4）為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的酸，最好選擇硫酸（選填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問(wèn)題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；
（4）寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）補(bǔ)全上述①②③各步反應(yīng)的離子方程式
①M(fèi)g+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②H++OH-=H2O，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O  Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
③OH-+CO2=HCO3-；CO2+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（2）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{54b}{102a}$×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的是（　　）
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH═CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$RCH2CH2CHO
C．葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精
D．氯乙烯合成聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池中電解質(zhì)H2SO4會(huì)不斷被消耗，故電阻增大，而鎳鎘電池中堿不會(huì)被消耗，電阻不會(huì)增大鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水
B．海水淡化蒸餾法的成本最低
C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D．以上說(shuō)法都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu（OH）2，化學(xué)方程式為
或；然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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