1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結論中正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、在粗銅的電解精煉中，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D、CO32-水解導致陰離子個數(shù)增多．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、在粗銅的電解精煉中，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極的質量減少6.4g時，電路中轉移的電子不一定是0.2NA個，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故0.2mol硫酸不能反應完全，故生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、CO32-水解導致陰離子個數(shù)增多：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故溶液中的陰離子個數(shù)大于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列問題：
①滴定時，KMnO4溶液應盛在酸式（填酸式或堿式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填偏高、偏低或無影響）；
③滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是無色變成紫色，且半分鐘不褪色；
④若滴定終點時，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值為$\frac{59W}{9aV}-5$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+═HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在中和滴定實驗中用到的儀器，只需用蒸餾水洗凈不能用待盛放液體潤洗的是（　　）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．移液管D．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地熱是二次能源
C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應：也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應的△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-
C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-
D．c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機化合物中均含有雜質．除去這些雜質的方法和對應原理都正確的是（　�。�
選項雜質方法除雜方法原理
A苯中含苯酚雜質加入濃溴水，過濾苯酚能與溴水反應生成白色沉淀
B乙酸乙酯中含乙酸雜質加飽和Na2CO3溶液洗滌，分液乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度小且乙酸與Na2CO3反應
C除去溴苯中的苯蒸餾苯的沸點比溴苯高
D乙醇中含乙酸雜質加入飽和Na2CO3溶液洗滌，分液乙酸能與Na2CO3反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．異戊酸薄荷酯（ ）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和  為原料制�。�
完成下列填空：
（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結構簡式為：．
（2）的名稱3-甲基苯酚，其屬于芳香族化合物的同分異構有4種（不含）．
（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：
+CH3-CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$反應類型屬于加成反應．有機反應中通常副反應較多，實際生產中發(fā)現(xiàn)生成    的量遠大于生成的量，試分析其原因：羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物 ）．

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同步練習冊答案