【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A. -67.7 kJ·mol-1B. -43.5 kJ·mol-1
C. +43.5 kJ·mol-1D. +67.7 kJ·mol-1
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化,反應在t時刻達到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線,則該反應的正反應△H<O
C. 圖丙表示某溫度時,BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化,曲線I表示NH3 H2O溶液,n>100
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【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數(shù)都小于10,組成G的元素為第三周期元素)的反應過程如圖所示,則下列判斷正確的是( )
A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.G能使干燥的有色布條褪色
D.該反應是取代反應
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【題目】H2(g)和I2(g)、H2(g)和I2(s)以及HI(g)的能量高低如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A.1molH2(g)和1molI2(g)的能量總和高于2molHI(g)的能量
B.I2(g)→I2(s)+QkJ(Q>0)
C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJ
D.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ
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【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】近年來,對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學方程式:__________
(2)到了冬季,我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= +180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= +110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= -393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4~7之間時電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式:______________________________________。
(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內總壓強與反應時間如圖所示:
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=__________________。
②圖中A點時,SO2的轉化率為________________
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))
④若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是____。
(2)如圖一是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)____。
(3)該小組同學設計了如圖二所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。
①實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___。
②堿石灰的作用是________。
③該裝置存在明顯缺陷,請指出存在的問題______。
Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應,硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO為_____ mol。
②所生成的NO在標準狀況下體積為_______L。(以上結果均用含a的代數(shù)式表示)
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