12．下列選項與膠體知識無關的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染
C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側面可以看到光亮的通路
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

分析 根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應．

解答 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；
B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯誤；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；
D．主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，與膠體無關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應時一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素的比較中，不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：C（填化學式）；
常用做強氧化劑的是O2、Cl2（填化學式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO3）2溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　�。�
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A無色試液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有Cl-
B無色溶液加酚酞變紅色溶液的溶質(zhì)是堿
C堿性無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
D某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色該氣體中有NH3
A．AB．BC．CD．D

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