短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、原子半徑：甲＞乙
C、單質(zhì)的氧化性：丙＞乙
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�
分析：短周期元素甲、乙、丙、丁，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為N，由元素周期表的相對位置可知，乙為O、丙為S、丁為Cl，
A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減��；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為N，由元素周期表的相對位置可知，乙為O、丙為S、丁為Cl，
A．甲為N元素，原子核外有2的電子層、最外層電子數(shù)為5，處于第二周期第ⅤA族，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：甲＞乙，故B正確；
C．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，故氧氣的氧化性比硫強，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S、Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：�。颈�，乙＞丙，故D錯誤，
故選AB．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是
 
．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）E與D高溫反應的化學方程式為
 
．K與M在水溶液中反應的離子方程式為
 
．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是
 
．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是
 
．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為
 
．若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素 甲 乙 丙 丁 戊
最高正價或最低負價 -4 +1 +4 -2 -1
A、乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C、丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應
D、其最高價氧化物對應的水化物的酸性：�。疚�

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