Question

20．某溫度時，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說法正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式：3X+Y?2Z
• B． 反應開始至2min，Z的平均反應速率：0.1mol/（L•min）
• C． 若在3min后，把Z從反應體系中分離，平衡不移動
• D． 用X表示該化學反應速率比用Y表示的要快

Answer 1

分析 A、隨反應進行反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應結(jié)束反應物的物質(zhì)的量為定值，反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，書寫方程式．
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算以Z表示的平均反應速率；
C．若在3min后，把Z從反應體系中分離，減少生成物濃度，平衡正向進行；
D．同一反應不同物質(zhì)表示反應速率不同，但表示的意義相同．

解答 解：A、由圖可知隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應物，z為生成物，反應結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應為可逆反應，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應方程式為3X+Y?2Z，故A正確；
B、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應速率v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故B錯誤；
C．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)，若在3min后，把Z從反應體系中分離，減少生成物濃度平衡正向進行，故C錯誤；
D．用X表示該化學反應速率和用Y表示的反應速率數(shù)值不同，但反應的速率表示的意義相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應速率概念的理解和計算，主要是圖象的分析應用，注意同一反應本題物質(zhì)速率可能不同，但表達意義相同，題目難度中等．